Nomenclatura dos Óxidos

A nomenclatura dos óxidos deve levar em consideração o tipo de óxido: iônico ou molecular. Assim, temos diferentes regras para esses dois casos. Observe cada uma:

*Óxidos iônicos:

Esses compostos são formados normalmente entre o oxigênio e os metais. O oxigênio possui carga 2- e, com cada metal, é possível formar apenas um óxido. Uma exceção é o ferro, que é metal, mas forma dois óxidos diferentes, conforme será visto mais adiante.

Um exemplo de óxido assim é o CaO, conhecido como cal virgem, que ao ser hidratado (Ca(OH)2) é usado para fazer pinturas de caiação.

Sua regra de nomenclatura é a seguinte:

Regra de nomenclatura de óxidos iônicos.

Exemplos:

Na2O: óxido de sódio
CaO: óxido de cálcio

*Óxidos moleculares:

São formados geralmente com ametais e formam mais de um óxido. Em razão disso, é necessário indicar a quantidade de oxigênios e dos elementos ligados a ele, por meio de prefixos como mono, di, tri, etc.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Regra de nomenclatura de óxidos moleculares

É possível também indicar a quantidade do outro elemento por meio de algarismos romanos. Veja os exemplos:

CO: monóxido de carbono
CO 2 : dióxido de carbono
NO: monóxido de nitrogênio
NO 2 : dióxido de nitrogênio
2 O: monóxido de dinitrogênio
2 O5:  pentóxido de dinitrogênio
SiO2: dióxido de silício
Fe2O3: trióxido de diferro ou óxido de ferro III
FeO: monóxido de ferro ou óxido de ferro II





Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

As pinturas de caiação feitas em árvores, paredes e em outros lugares, são realizadas hidratando-se a cal, que é um óxido cujo nome oficial é óxido de

As pinturas de caiação feitas em árvores, paredes e em outros lugares, são realizadas hidratando-se a cal, que é um óxido cujo nome oficial é óxido de

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Óxidos neutros

Descubra o que torna um óxido neutro; além de ver as aplicações e fontes de obtenção dos três principais óxidos: monóxido de carbono, de nitrogênio e de dinitrogênio.

Principais óxidos

Descubra quais são os óxidos mais usados em nosso cotidiano, suas propriedades, características, fontes de obtenção e aplicações.

Óxidos básicos

Os óxidos básicos estão presentes na cal, nas plantas e nas cinzas de madeira e cigarros. Aprenda mais sobre esses compostos lendo este texto.

Reações de ustulação

Conheça as reações de ustulação e os possíveis produtos obtidos por esse tipo de reação inorgânica.

Óxidos anfóteros

Clique e conheça os óxidos anfóteros, importante grupo de substâncias inorgânicas, e aprenda quais são as características e os elementos que os formam.

Óxidos duplos, mistos ou salinos

Clique e aprenda o que são óxidos duplos e quais são os produtos formados em uma reação desses compostos com água, ácidos ou bases.

Reações com óxidos duplos

Conheça as características dos óxidos duplos e os produtos formados na reação desses compostos com água, ácido e base.

Reações com óxidos anfóteros

Aprenda a determinar os produtos das reações com óxidos anfóteros em presença de ácidos e bases.

Reações com óxidos básicos

Saiba quais são os principais reagentes utilizados e as substâncias formadas nas reações com óxidos básicos.

Reações com óxidos ácidos

Clique e aprofunde seus conhecimentos a respeito de reações inorgânicas conhecendo as características das reações com óxidos ácidos, nas quais esses compostos reagem com base, água ou alguns óxidos para formar ácidos ou sais inorgânicos.

Classificação dos óxidos

Conheça a classificação dos óxidos em função do comportamento na presença de outros elementos.

Óxidos

Substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico.

Nomenclatura de ácidos

A regra de nomenclatura de ácidos é diferente para hidrácidos (ácidos que não contêm oxigênio) e oxiácidos (contêm oxigênio).

Nomenclatura de bases

Segue-se a seguinte regra para a nomenclatura de bases: hidróxido + de + nome do cátion.