Hidróxido de Sódio

O hidróxido de sódio é a base inorgânica hidróxido de sódio, cuja fórmula molecular é dada por NaOH. É um sólido branco à temperatura ambiente, pois seu ponto de fusão é 318 ºC, porém visto que absorve a umidade do ar (é higroscópico), transforma-se após certo tempo em um líquido incolor.

Comercialmente é conhecido como soda cáustica, que é muito usada para limpezas pesadas. Ela recebe esse nome porque é corrosiva, sendo muito perigosa para os tecidos animais. Quando uma pessoa utiliza este produto para qualquer finalidade, é imprescindível o uso de luvas, pois o seu contato com a pele causa severas queimaduras.

 O hidróxido de sódio é uma base bastante solúvel em água, sofrendo dissociação iônica e liberando os íons Na+ e OH-.

Esse produto não é encontrado na natureza, sendo produzido em laboratório por meio de um processo chamado eletrólise aquosa do cloreto de sódio (NaCl), isto é, eletrólise da salmoura. Nesse processo é passada uma corrente elétrica pela salmoura, que possui os seguintes íons dissolvidos:

NaCl → Na+ + Cl-
H2O → H+ + OH-

Entre esses íons os que têm maior facilidade de descarga são o H+ e o Cl-. Assim, o cátion Na+ e o ânion OH- permanecerão na solução formando uma solução de hidróxido de sódio. Além disso, o H+ e o Cl- irão reagir e o gás cloro (Cl2) e o gás hidrogênio (H2) serão produzidos:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Reações envolvidas na eletrólise da salmoura

Essa solução de hidróxido de sódio deve ser guardada em um recipiente de plástico, porque o NaOH reage pouco a pouco com o vidro.

Ele possui a capacidade de reagir também com óleos e gorduras, em uma reação de saponificação (ou hidrólise alcalina) que leva à formação do sabão. De forma genérica, essa reação envolve o aquecimento do hidróxido de sódio com óleos ou gorduras, produzindo sabão e glicerina:

Óleo ou gordura + base (NaOH) → sabão + glicerina

Exemplo de uma reação de saponificação:

Reação de saponificação para fabricação de sabão

Outras aplicações do hidróxido de sódio são:

  •  Purificação de derivados de petróleo e de óleos vegetais;

  • Fabricação de produtos de uso doméstico (como desentupidores de pias e ralos e na remoção de sujeiras pesadas);

  • Preparação de produtos orgânicos, tais como papel, celofane, seda artificial, celulose e corantes.

O hidróxido de sódio é usado na fabricação de sabões em barra

O hidróxido de sódio é usado na fabricação de sabões em barra

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Produção de sódio

Conheça o processo de produção de sódio metálico, que atualmente resulta em cerca de 200 mil toneladas desse metal por ano.

Composição química da água sanitária

Conheça a composição química da água sanitária e entenda por que ela é um poderoso desinfetante e alvejante.

Fórmulas para cálculos relacionados à eletrólise

Conheça quais são as fórmulas para os cálculos relacionados à eletrólise a partir de alguns exemplos de aplicação.

Bases

Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica liberando o ânion OH-.

Bases mais comuns no cotidiano

Neste texto, você verá quais são as principais bases usadas no cotidiano, seus nomes comerciais, suas aplicações e formas de obtenção.

Nomenclatura de bases

Segue-se a seguinte regra para a nomenclatura de bases: hidróxido + de + nome do cátion.

Classificação das Bases

Conheça como é feita a classificação das bases inorgânicas e veja quais são as mais fortes e as mais fracas.

Reação de saponificação

Conheça a reação de saponificação ou hidrólise alcalina, responsável pela produção dos sabões.

Sódio

Existem vários compostos de sódio com diversas aplicações. Confira!

Química dos Sabões e Detergentes

Entenda por que os sabões e detergentes conseguem remover a gordura e por que eles são denominados agentes tensoativos ou surfactantes.