Dicas infalíveis para o cálculo da massa molar

As dicas para cálculo de massa molar que trouxemos para você facilitarão sua vida na hora de resolver questões sobre esse assunto!

Reunimos para você dicas infalíveis para o cálculo da massa molar de qualquer substância química, já que a massa molar é um dado extremamente importante para diversos assuntos da Química, como:

Vamos às dicas:

1ª Dica: Multiplicar massa atômica pelo número de átomos

Exemplo:

H2O

Na fórmula molecular da água (H2O), temos dois átomos de hidrogênio (cuja massa atômica é 1 g/mol) e um de oxigênio (cuja massa atômica é 16 g/mol). Assim:

  • Para o Hidrogênio:

2.1 = 1 g/mol

  • Para o Oxigênio:

1.16 = 16 g/mol

2ª Dica: Somar as massas encontradas

Após multiplicar o número de átomos do elemento pela sua molar, devemos somar os valores encontrados. Ao realizar a soma, teremos então a massa molar da molécula de uma substância.

No exemplo da H2O visto na 1ª dica, encontramos, após as multiplicações, os valores 2 g/mol e 16 g/mol. Somando-os, temos a massa molar da molécula de água:

Massa molar da água = 2 + 16

Massa molar da água = 18 g/mol

3ª Dica: Quando a fórmula da molécula apresentar parênteses, devemos multiplicar cada item dentro dos parênteses pelo número posicionado à direita dele.

Exemplo:

Al2(SO4)3

No exemplo acima, temos o termo SO4 (1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio) entre parênteses e o número 3 à direita dele. Assim, devemos multiplicar o SO4 por 3, o que resulta em 3 átomos de enxofre e 12 átomos de oxigênio.

A massa molar do sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) é:

  • Para o alumínio (cuja massa atômica é 27 g/mol):

2.27 = 54 g/mol

  • Para o enxofre (cuja massa atômica é 32 g/mol):

    Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

3.32 = 96 g/mol

  • Para o oxigênio (cuja massa atômica é 16 g/mol):

12.16 = 192 g/mol

Somando os valores encontrados, temos a massa molar:

Massa molar do sulfato de alumínio = 54 + 96 + 192

Massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol

4ª Dica: Quando tivermos fórmula molecular de substância hidratada...

A fórmula molecular de substância hidratada apresenta sempre uma multiplicação com determinada quantidade de água, como no exemplo abaixo:

CaCl2.2H2O

Nesse caso, a multiplicação entre o CaCl2 e o 2H2O é apenas um indicador de hidratação do sal. Assim, não deve ser levada em consideração na determinação da massa molar. Porém, devemos sempre multiplicar o coeficiente na frente da água (no exemplo, o número 2) pela número de átomos dela (2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio).

No exemplo, temos 1 átomo de cálcio (Ca), 2 átomos de cloro (Cl), 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Por isso, a massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado é:

  • Para o cálcio (cuja massa atômica é 40 g/mol):

1.40 = 40 g/mol

  • Para o cloro (cuja massa atômica é 35,5 g/mol):

2.35,5 = 71 g/mol

  • Para o hidrogênio (cuja massa atômica é 1 g/mol):

4.1 = 4 g/mol

  • Para o oxigênio (cuja massa atômica é 16 g/mol):

2.16 = 32 g/mol

Somando os valores encontrados, temos a massa molar:

Massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado = 40 + 71 + 4 + 32

Massa molar do cloreto de cálcio di-hidratado = 147 g/mol





Videoaulas relacionadas:

A massa molar deve ser calculada a partir das fórmulas das substâncias químicas

A massa molar deve ser calculada a partir das fórmulas das substâncias químicas

Por: Diogo Lopes Dias

Artigos relacionados

Como estudar química para o Enem

Clique aqui e saiba mais sobre quais técnicas podem ser usadas para otimizar o tempo, memorizar o conteúdo e estar preparado para fazer o Enem com êxito.

Mol e massa molar

Mol é a unidade de quantidade de matéria ou quantidade de substância e massa molar de uma substância é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula dessa substância.

Massa molar e número de mol

Entenda o que são a massa molar e o número de mol e aprenda a realizar cálculos estequiométricos envolvendo essas grandezas.

Massa Molecular

Para se obter a massa molecular de uma espécie química, deve-se somar as massas atômicas dos átomos que a compõem.

Fórmula Molecular

Aprenda a encontrar a fórmula molecular de uma substância por três métodos: por meio da fórmula mínima, da percentual ou da relação das porcentagens com a massa molar.

Unidade Unificada de Massa Atômica (u)

Entenda o que é a unidade de massa atômica (u), como ela pode ser calculada para um elemento químico e como ela é determinada experimentalmente para os isótopos.

Eletrólise

Entenda o que é eletrólise e conheça os princípios, os tipos e as equações químicas que envolvem esse método eletroquímico.

Termoquímica

A termoquímica estuda os processos de liberação ou de absorção de calor, envolvidos em reações químicas ou em mudanças de estado físico.

Fórmulas Químicas

Entenda o que representam as fórmulas químicas denominadas como fórmula molecular, fórmula eletrônica de Lewis e fórmula estrutural, usadas para os compostos moleculares.

Íon-fórmula

Aprenda a construir um íon-fórmula ou fórmula mínima de um composto iônico utilizando as cargas dos átomos envolvidos.

Substâncias Simples e Compostas

Conheça a diferença entre as substâncias simples e as substâncias compostas.

Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas são estudadas quando se adiciona um soluto não volátil em um solvente, alterando algumas de suas propriedades físicas.