Princípio de Le Chatelier e variação da pressão

A alteração da pressão de um sistema gasoso desloca o equilíbrio químico.
A alteração da pressão de um sistema gasoso desloca o equilíbrio químico.

O Princípio de Le Chatelier diz que, se um sistema estiver em equilíbrio e algum fator externo, como variação da concentração, da pressão ou da temperatura, acontecer; o sistema deslocará o equilíbrio químico a fim de minimizar as perturbações causadas.

Analisemos, então, como a variação da pressão desloca o equilíbrio químico de uma reação reversível:

Variação da pressão em um sistema em equilíbrio:

Se em um equilíbrio gasoso for aumentada a pressão, sem variar a temperatura, haverá um deslocamento no sentido da reação que diminuir a pressão e vice-versa. Associando o mol com o volume, temos a seguinte generalização:

Regra de equilíbrio químico com variação da pressão.

 

 

Por exemplo, na reação abaixo, o volume (quantidade de matéria em mol) é maior no reagente.

Reação em equilíbrio com volume maior no reagente.
 

Se a pressão for aumentada, o deslocamento do equilíbrio se dará no sentido do menor volume que é para a direita, pois no produto temos apenas 2 mols de gás ocupando o volume, enquanto que no reagente o número é de 3 mols.

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Portanto, se diminuirmos a pressão, ocorrerá o contrário do que foi visto anteriormente: o deslocamento do equilíbrio será no sentido de maior volume, ocorrendo, portanto, um deslocamento do sentido da reação inversa.

Relação entre variação da pressão e volume de um sistema gasoso.

Para que esse deslocamento do equilíbrio com a variação da pressão seja observado, alguns fatores devem ser levados em consideração:

  • O sistema deve ser gasoso;
  • Os volumes dos reagentes e dos produtos devem ser diferentes;
  • Um gás inerte adicionado no sistema não desloca o equilíbrio. Apesar de ele aumentar a pressão total do sistema, o gás não alterará as pressões parciais dos gases. Além disso, ele não varia a concentração dos participantes da reação.
Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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