Em países muito frios é comum, principalmente de noite, que a temperatura atinja valores abaixo de 0ºC. Isso causa uma série de complicações, como, por exemplo, o congelamento da água dos radiadores, já que o ponto de solidificação da água é 0ºC ao nível do mar. Isso causa prejuízos econômicos, pois pode danificar o motor do carro, aumentando os gastos com manutenção de veículos.
Para que isso não ocorra, são utilizados diversos aditivos e fluidos que auxiliam na manutenção da água no estado líquido.
Para entendermos como eles funcionam, temos que estudar uma propriedade coligativa muito importante: a crioscopia, também denominada de criometria.
Crioscopia é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação ou fusão*, de um líquido pela adição de um soluto não volátil.
Ao adicionarmos um soluto não volátil (como o sal), em um solvente (como a água), o seu ponto de congelamento é alterado. Por exemplo, se misturarmos sal e gelo em uma proporção respectiva de 23% e 77%, a temperatura de fusão atingirá o valor de -22ºC.
Isso mostra que as partículas do soluto dificultam a cristalização do solvente e assim diminuem a sua temperatura de congelamento.
É esse mesmo papel que os aditivos realizam. Eles abaixam a temperatura de solidificação da água, assim ela não irá congelar em 0ºC; mas serão necessários valores bem inferiores de temperatura para que ela passe para o estado sólido.
Esse mesmo princípio explica uma série de questões do dia a dia:
* O ponto de solidificação (PS) e o ponto de fusão (PF) apresentam o mesmo valor, a única diferença é que são caminhos opostos: no PS o líquido está congelando e no PF o sólido está derretendo.
