Efeito da concentração na velocidade das reações

O efeito da concentração na velocidade das reações pode ser observado quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, e a reação ocorre com maior rapidez.

Zinco em ácido clorídrico – uma reação de simples troca ou oxirredução
Zinco em ácido clorídrico – uma reação de simples troca ou oxirredução

A velocidade das reações químicas é estudada pela Cinética Química. Esse estudo é importante porque precisamos conhecer os fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento de uma reação para conseguir acelerar algumas reações químicas que são muito lentas ou retardar algumas que são muito rápidas ou indesejáveis.

Um dos principais fatores que influenciam a velocidade das reações é a concentração dos reagentes. Se colocarmos o zinco mergulhado em duas soluções de ácido sulfúrico, sendo uma mais diluída (com mais água) e outra mais concentrada, por exemplo, veremos que o recipiente que contém o zinco na solução mais concentrada de ácido sulfúrico formará uma efervescência bem nítida, conforme a imagem no início deste artigo mostra.

Por outro lado, não ocorre praticamente nenhuma alteração no recipiente que contém o zinco mergulhado em uma solução bem diluída de ácido sulfúrico.

Por que isso ocorre? Bem, a reação entre o zinco e o ácido sulfúrico pode ser vista a seguir:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Observe que há a formação do gás hidrogênio. As bolhas formadas são desse gás e indicam não só a ocorrência da reação, mas também que a reação se torna bem mais rápida quando se usa uma concentração maior de ácido sulfúrico.

Outro exemplo é quando temos uma reação de combustão ao ar livre e outra ocorrendo dentro de um recipiente fechado com gás oxigênio puro. A chama torna-se bem mais intensa quando a queima ocorre dentro do recipiente com oxigênio puro, ou seja, onde o combustível reage com 100% de moléculas de oxigênio. Já a combustão ao ar livre contém apenas 20% de moléculas do gás oxigênio, pois o ar é constituído de cerca de 79% de moléculas de gás nitrogênio e 1% de outros gases.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Esses dois exemplos mostram o efeito da concentração na velocidade das reações, que é o seguinte:

Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de uma reação.”

Isso é explicado quando analisamos a teoria das colisões, que diz que, para que a reação química ocorra, as partículas (moléculas, átomos, íons etc.) dos reagentes devem colidir entre si. Mas essa colisão deve ser efetiva, ou seja, deve ser feita em uma orientação adequada e com energia suficiente.

Assim, quando aumentamos a concentração de um ou mais reagentes, a quantidade de partículas deles aumenta no meio. Consequentemente, ocorrem mais colisões entre as partículas, e a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas (que resultem na reação) torna-se maior, o que ocasiona um aumento da velocidade da reação.

De forma resumida, temos:


Relação entre concentração e velocidade das reações





Videoaula relacionada:

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Catalisadores

O que são catalisadores e como eles agem? Clique e descubra!

Cinética Química

A cinética química constitui um ramo da Química que estuda a velocidade das reações.

Condições para a ocorrência de reações

As condições necessárias para a ocorrência das reações são: natureza dos reagentes, contato entre eles e energia de ativação.

Efeito da superfície de contato na velocidade das reações

Entenda como a superfície de contato é um fator que influencia a velocidade das reações.

Efeito da temperatura na velocidade das reações

Conheça o efeito da temperatura na velocidade das reações e veja a regra de Van’t Hoff relacionada com esse conteúdo.

Energia de Ativação

Por meio dessa explanação sobre energia de ativação, você entenderá melhor por que determinadas reações só iniciam depois de se fornecer energia.

Influências na velocidade das reações

Para influenciar a velocidade das reações é possível utilizar alguns fatores que as aceleram ou as retardam.

Lei da Velocidade das Reações

A lei da velocidade das reações é a relação existente entre as concentrações dos reagentes e a velocidade com que a reação ocorre.

Teoria das colisões

Você sabe por que a combustão do gás de cozinha só ocorre depois que acendemos o fósforo? Descubra o porquê neste texto sobre a teoria das colisões.

Velocidade Média das Reações Químicas

A variação da quantidade de reagente ou produto em função de uma variação de tempo corresponde à velocidade média das reações.